Hola chicos yo soy su Asesor de Química II ▬ Alberto Ortega Ruíz
BALANCEO DE Ecuaciones QUIMICAS
De Cuando la Reacción química en sí Expresa COMO Ecuación, ADEMÁS De Escribir correctamente TODAS las species Participantes ( nomenclatura ), sí debe ajustar el Número de Atomos de Reactivos y Productos, colocando la ONU coeficiente A La Izquierda De Los Reactivos o De Los Productos. El balanceo de Ecuaciones Busca Igualar el de atomos en Ambos Lados de la Ecuación, párr mantener la Ley de Lavoisiere. Por EJEMPLO en la siguiente Reacción (Síntesis de agua), El Número de Atomos de oxígenos de Reactivos, ES alcalde al de Productos.
H 2 + O 2 ® H 2 O
Para Igualar los Atomos en Ambos Lados es necessary colocar Coeficientes y of this forma Queda Una Ecuación Balanceada.
2 H 2 + O 2 ® 2 H 2 O
Nota: Para Calcular El Número de Atomos, el coeficiente Multiplica un los subíndices y CUANDO EL CUANDO el coeficiente es Igual a 1 "se Omite" por Lo Que El Número de Atomos es Igual al subíndice. Los Métodos Más Comunes párr balancear Una Ecuación hijo: Tanteo, algebraico y Redox.
Métodos ===== =====Tanteo
coinci baño Dar Coeficientes cols Azar Hasta Igualar TODAS Las species.
Example:
CaF 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 + HFEcuación no BalanceadaEl Numero de F y de H this desbalanceado, lo Por Que sí asignará (al azar) sin coeficiente en la espécie del flúor de la Derecha.
CaF 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 + 2 HFBalanceada EcuaciónExample:
K + H 2 O ® KOH + H 2Ecuación no BalanceadaEl Numero de H this desbalanceado, POR lo Que se asignará (al azar) sin coeficiente en la espécie del Hidrógeno de la Izquierda.
K + 2 H 2 O ® KOH + H 2Ecuación no BalanceadaQuedarian 4 H en Reactivos y 3 en Productos, ADEMÁS la CANTIDAD de oxígenos quedo desbalanceada, he aquí Por Que Ahora sí ajustará el Hidrógeno y el Oxígeno.
K + 2 H 2 O ® 2 KOH + H 2Ecuación no BalanceadaEl Numero de K es de 1 en y Reactivos 2 en Productos, Por Lo Que de el balanceo sí terminadores ajustando El Numero De potasios.2 K + 2 H 2 O ® 2 KOH + H 2
Balanceada Ecuación
Algebraico
Este metodo es la ONU Proceso matemático Que consistente en asignar literales a CADA UNA De Las Especies, CREAR Ecuaciones baño Funcion De Los Atomos y Al resolvedor Las Ecuaciones, Determinar El Valor De Los Coeficientes.
Ecuación de una balancear :FeS + O 2 ® Fe 2 O 3 + SO 2Los Pasos a Seguir hijo del los Siguientes:
. 1 ESCRIBIR Una letra, Empezando porción A, Sobre las Especies de la Ecuación:
La | B | C | D | |||
| FeS | + | O 2 | à | Fe 2 O 3 | + | SO 2 |
2. ESCRIBIR Los Elementos y párr CADA UNO de Ellos establecer CUANTOS heno en Reactivos y en Productos, aire respecto a la variable. Por EJEMPLO heno sin Fe es Reactivos y dos en Productos, Pero en Función de las literales Donde sí localizan las species (A y C) en sí Establece la Ecuación A = 2C . Productos de El Símbolo ( ® ) Equivale al signo Igual a (=).
Fe A = 2C
S A = D
O 2B = 3C + 2D
3. Ecuaciones AES Utilizando, dar sin valor un any letra Que nos permita resolver Una Ecuación (Obtener el valor De Una literal o variable) y despues Obtener el valor De Las Demas variables. Es Decir sí Asigna sin valor al azar (generalmente sí le Asigna el 2) una variable Alguna En Una Ecuación, en Este Caso C = 2, de tal forma Que al sustituir el valor en la Primera Ecuación sí encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en La Segunda Ecuación SE ENCUENTRA el valor de D y FINALMENTE en La Tercera Ecuación sí sustituyen values ??C y D párrafo ENCONTRAR el valor de B.
Fe A = 2C Sí C = 2 A = D = 2B 3C + 2D
La B C D FeS + O 2 à Fe 2 O 3 + SO 2
S A = DA = 2C D = 4 2B = (3) (2) + (2) (4)
O 2B = 3C + 2D A = 2 ( 2) 2B = 14
A = 4 B = 14/2 B = 7
. 4 Asignar un CADA uña de las Especies El Valor encontrado párr CADA Una De Las variables:
4 SO 2 |
Ecuación Balanceada
Redox
Se Conoce Como Estado elemental form En que sí ENCUENTRA UN Elemento en Estado Puro (pecar combinarse Con otro Elemento), ser Florerias atómico de como el de metal (Al), diatómico COMO LOS GASES o halógenos (O 2 ) poliatómicos Y (S 6 ).
Puros de Como Los Elementos no estan Combinados sí Dicen Que No Tienen valencia, lo Por Que sí CREO el Concepto " , Número de Oxidación ", párr Que los Atomos de Los Elementos Tiene el valor de cero (0). Es Decir CUANDO Se Trata De Una Reacción de Redox, El Numero De Oxidación De Los Atomos De Los Compuestos Equivale un su valencia, MIENTRAS Que los Atomos de Los Elementos TIENEN, Número de Oxidación cero, EJEMPLO by:
Na + H 2 O ® NaOH + H 2Na 0 + H 1 2 O -2 ® Na 1 O -2 H 1 + H 0 2Reacción Redox
Se Conoce Como Reacción where Aquella REDOX Los Números de Oxidación de algunos Atomos Cambia al Pasar de un Reactivos Productos. Redox proviene de las Palabras RED ucción y OX idación. This Reacción sí caracteriza PORQUE Siempre heno Una espécie Que se oxida Y OTRA Que se reduzca. Oxidación . Es La Perdida de electrones Que Hace Que Los Números de Oxidación sí incrementen. Reducción . Ganancia de electrones Que da Lugar una cola Los Números de Oxidación sí disminuyan.
Para la Reacción anterior: Na 0 ® Na +1 Oxidación
H 1 2 ® H 0 2 Reducción
AMBOS expresar para Procesos, sí utilizan hemirreacciones Donde sí Escriben las species cambiantes y Sobre Las Flechas sí indica El Número de electrones Ganados y / o perdidos.
BALANCEO REDOX
Las reglas párrafo el balanceo redox (para aplicar this method, usaremos COMO EJEMPLO La siguiente Reacción) hijo:
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O + S ® SO 2 + KOH + Cr 2 O 31. ESCRIBIR Los Números de Oxidación de TODAS las species y OBSERVAR Cuales hijo las Que Cambian.
K 1 2 Cr 6 2 O -2 7 + H 1 2 O -2 + S 0 ® S 4 O -2 2 + K 1 O -2 H 1 + Cr +3 2 O -2 32 . ESCRIBIR las hemirreacciones de Oxidación y de Reducción, Cuando uña de las species cambiantes Tiene subíndices sí escribe Con El en la hemirreacción (EJEMPLO Por El Cr2 en Ambos Lados de la Reacción) y si es necessary, balancear el los Atomos (en Este Caso heno dos atomos de cromo y Uno de azufre en Ambos Lados "se encuentran ajustados", en Caso de no servicio ASI SE colocan Coeficientes párr balancear Las hemirreacciones) y FINALMENTE Indicar El Número de electrones Ganados o perdidos (el cromo de 6 a + 3 GANA 3 electrones y al servi cromos DOS Ganan 6 electrones y el azufre Que Pasa de 0 a 4 pierde 4 electrones).
6 e Cr. 6 2 ® Cr 3 2 Reducción - 4e S 0 ® S 4 Oxidación 3. Igualar El Número de electrones Ganados Al Numero de electrones perdidos. De Para lograrlo sí NECESITA Multiplicar CADA UNA de Las hemirreacciones porción El Número de electrones Ganados o perdidos de la hemirreacción Contraria (o porción sos Mínimo Común denominador).
6 e 2 [ Cr. 6 2 ® Cr 3 2 ] - 4e 3 [ S 0 ® S 4 ]
12 e 2 Cr. 6 2 ® 2Co 3 2 - 12e 3 S 0 ® 3 S 4 4. Hacer ¡Una sumatoria de las hemirreacciones párr Obtener el los Coeficientes, posteriormente y, colocarlos en las Especies correspondientes.
3 S 0 + 2 Cr. 6 2 ®
